Gurune.net Portal Berita Pendidikan, Teknologi, Bisnis dan Berita Terupdate
Table of Contents
gurune.net – Menghitung pH larutan asam basa Materi Kimia Kelas 11. Sobat guru, pada materi kimia kelas 11 kita mempelajari bab asam basa. Kali ini gurune akan membahas tentang cara menghitung derajat keasaman (pH) pada larutan asam basa. pH larutan ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion H+ yang terdapat pada larutan. Sehingga untuk mengetahui besar pH sebuah larutan, kita harus terlebih dahulu menentukan konsentrai H+ . Bagaimana hubungan harga pH dengan konsentrasi ion H+ ini? Bagaimana cara menghirung pH larutan asam basa? Simak Pembahasan berikut
Jika kita melarutkan asam atau basa yang ke dalam air , maka akan mengubah konsentrasi H+ dan OH– dari air. Konsentrasi H+ dan OH– pada awalnya adalah sama / netral . Sesuai dengan harga Kw = 10-14 M maka [H+] = [OH–] = 10-7 .
Penambahan asam akan meningkatkan konsentrasi H+ dan penambahan basa akan meningkatkan konsentrasi OH– . Sehingga dalam larutan asam akan lebih banyak konsentrasi H+ dan dalam larutan basa akan lebih banyak konsentrasi OH– nya.
Ion (H+) dan (OH–) dalam air biasanya sangat kecil sehingga untuk kemudahan penulisan digunakan besaran lain. Untuk menghindari penggunaan angka yang sangat kecil, Sorensen (1868 – 1939) mengusulkan konsep pH, agar memudahkan kimiawan dalam mengukur konsentrasi ion H+ dan perubahannya dalam suatu larutan
Derajat Keasaaman (pH)
Lambang pH diambil dari bahasa Perancis ‘pouvoir hydrogene’, artinya tenaga hidrogen menuju eksponensial. Misalnya, air murni pada 25oC memiliki konsentrasi [H+] = 1 × 10–7 maka pH air pada suhu itu adalah 7. Besaran pH digunakan untuk menunjukkan tingkat keasaman dan kebasaan suatu larutan.
Menurut Sorensen, pH merupakan fungsi logaritma negatif dari konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan
pH = – log [H+]
dengan menggunakan analogi yang sama, maka kita dapat menentukan harga konsentrasi ion OH– dalam larutan
pOH = – log [OH–]
Oleh karena pada suhu 25oC harga Kw = 10–14 ,maka dapat disimpulkan pula bahwa:
pH + pOH = 14
Sehingga untuk menentukan nilai pH kita perlu mengetahui konsentrasi H+ dan OH–
Cara Menghitung pH asam kuat
Contoh soal :
Cara Menghitung pH asam lemah
Contoh soal :
Cara Menghitung pH basa kuat
contoh soal :
Cara Menghitung pH basa lemah
contoh soal :
Penutup
Demikian cara menghitung pH larutan asam basa. Semoga bermanfaat.
Pencarian Populer : ph kimia kelas 11